Polaritatea Legăturii Dibrom (Br2).
| Electronegativitate (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Electronegativitate (Br) | 3.0 |
| Diferența de electronegativitate | 0 Covalent nepolar = 0 0 < Covalent polar < 2 Ionic (non-covalent) ≥ 2 |
| Tipul obligațiunii | Covalent nepolar |
| Lungimea Legăturii | 2.281 angstromi |
Br2 este pozitiv sau negativ?
Br2 este o moleculă nepolară deoarece polaritatea unei molecule depinde de prezența unui moment dipol finit. Astfel, se produce separarea sarcinii, rezultând un moment dipol finit. Același lucru se întâmplă în prezența unui centru negativ. Astfel, molecula Br2 atinge polaritatea în aceste cazuri.
Este așa o legătură polară?
Relația dintre diferența de electronegativitate (ΔEN) a atomilor legați și polaritatea legăturii...
| ΔEN | Legătura | Exemplu de legături |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Legătură covalentă nepolară | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Legătură covalentă ușor polară | H-N, H-CI |
| 1.0 – 1.3 | Legătură covalentă moderat polară | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Legătură covalentă foarte polară | H-O |
Cum determinați polaritatea legăturilor?
Pentru a determina polaritatea unei legături covalente folosind mijloace numerice, găsiți diferența dintre electronegativitatea atomilor; dacă rezultatul este între 0,4 și 1,7, atunci, în general, legătura este covalentă polară.
În ce direcție ar trebui să îndrepte săgețile de polaritate?
Săgețile de polaritate sunt în general îndreptate de la un centru încărcat pozitiv la un centru încărcat negativ. Deci, direcția săgeții de polaritate ar trebui să fie de la atomul de Si la atomul de Cl.
Care sunt proprietățile polarității?
Moleculele polare interacționează prin forțe intermoleculare dipol-dipol și legături de hidrogen. Polaritatea stă la baza unui număr de proprietăți fizice, inclusiv tensiunea superficială, solubilitatea și punctele de topire și fierbere.