Hibridizarea Xe în XeOF2 este sp3d și structura este în formă de T, având cele 2 perechi singure și atomul de oxigen în poziția ecuatorială și cei doi atomi F în poziția axială, dar dacă luați în considerare perechile singure în timpul determinării structurii, atunci va fi TBP(trigonal bipiramidal). sper ca ajuta!
Ce este XeOF2?
Oxitetrafluorura de xenon (XeOF4) este un compus chimic anorganic. Este un lichid incolor stabil cu un punct de topire de -46,2 ° C care poate fi sintetizat prin hidroliza parțială a XeF. 6, sau reacția XeF. 6 cu silice sau NaNO.
Care este forma moleculară a XeO2F2?
Hibridizarea XeO2F2 (difluorura de dioxid de xenon)
| Numele moleculei | Difluorura de dioxid de xenon |
|---|---|
| Formulă moleculară | XeO2F2 |
| Tipul de hibridizare | sp3d |
| Unghiul de legătură | 91o 105o și 174o |
| Geometrie | Trigonal Bipiramidal sau See Saw |
Ce determină dacă o moleculă va fi liniară sau îndoită?
În primul rând, amintiți-vă numele: Numele pot fi determinate de forma și unghiul moleculei. Linear = este doar o linie de atomi cu un unghi de 180°. Observați că sunt 2 sau 3 atomi în total. Bent = Liniar, dar îndoit datorită perechilor singuratice pe care le conține, cu cât mai multe perechi singuratice cu atât este mai mare îndoirea și gradul mai mic.
De ce moleculele de apă nu sunt liniare?
În apă, atomul de oxigen are două perechi singure. Aceste două perechi singure resping perechile legate de hidrogen-oxigen atât de mult încât molecula se află la cea mai mică aranjament de energie atunci când unghiul de legătură H-O-H este de 104,5 grade. Ca rezultat, molecula de apă poate fi clasificată ca neliniară.
Este becl2 o moleculă liniară?
Se spune că geometria moleculară BeCl2 este una liniară cu un unghi de legătură de 180o. Este o moleculă nepolară deoarece au mai puțină atracție între ele.
De ce H2O nu este liniar?
O moleculă de apă nu este liniară din cauza structurii electronice a atomilor de oxigen din moleculele de apă. Configurația sa este 1s2 2s2 2p4. Din cauza acestei configurații, oxigenul are două perechi de electroni și doi electroni de valență unici.
De ce este BeCl2 ionic?
Clorura de beriliu (BeCl2) nu este ionică, ci mai degrabă un compus covalent. Acest lucru se datorează în principal faptului că beriliul este un atom mic cu energie relativă mare de ionizare (900 kJ/mol) și, prin urmare, nu formează cationi. Mai degrabă atrage o pereche de electroni de legătură numai către sine.