Ionii încărcați opus formează o atracție electrostatică, care este legătura ionică. Rezultă compusul fluorură de potasiu (KF) și, deoarece ionii de potasiu și fluorură au sarcini egale, dar opuse, compusul este neutru (dar nu ionii individuali din compus).
Ce tip de compus este KF?
Fluorura de potasiu, reprezentată prin formula chimică KF, este un compus anorganic care cuprinde un metal alcalin de potasiu și fluorură de anioni monoatomici.
KF este polar sau nepolar sau ionic?
Polaritatea legăturii fluorurii de potasiu (KF).
| Electronegativitate (F) | 4.0 |
|---|---|
| Electronegativitate (K) | 0.8 |
| Diferența de electronegativitate | 3.2 Covalent nepolar = 0 0 < Covalent polar < 2 Ionic (non-covalent) ≥ 2 |
| Tipul obligațiunii | ionic (non-covalent) |
| Lungimea Legăturii | 2.171 angstromi |
Este HF un compus ionic?
HF are cel mai ionic caracter dintre toate halogenurile de hidrogen, dar are și un punct de fierbere destul de scăzut (chiar sub temperatura camerei), ceea ce este necaracteristic compușilor ionici.
De ce majoritatea compușilor ionici se dizolvă în apă?
Majoritatea compușilor ionici sunt solubili în apă. Moleculele de apă polară au o atracție puternică pentru ionii încărcați, iar ionii încărcați devin solvați pe măsură ce se disociază în apă, iar compușii ionici sunt solubili în apă.
Se dizolvă toți compușii ionici?
Toți compușii ionici sunt solubili în apă într-o oarecare măsură, dar gradul de solubilitate variază. În timp ce unii compuși se dizolvă aproape complet, alții se dizolvă într-o măsură atât de mică încât sunt numiți pur și simplu compuși insolubili. Astfel de compuși includ sulfat de calciu, clorură de argint și hidroxid de plumb.
Ce se întâmplă când compusul ionic se dizolvă în apă?
Când compușii ionici se dizolvă în apă, se despart în ionii care îi formează printr-un proces numit disociere. Când sunt plasați în apă, ionii sunt atrași de moleculele de apă, fiecare dintre ele poartă o sarcină polară. Soluția ionică se transformă într-un electrolit, ceea ce înseamnă că poate conduce electricitatea.
Ce compus ionic nu se poate dizolva în apă?
Oxizi
Pot toți compușii ionici să conducă electricitatea?
Compușii ionici au puncte de topire ridicate. Compușii ionici sunt duri și fragili. Soluțiile de compuși ionici și de compuși ionici topiți conduc electricitatea, dar materialele solide nu.
Sunt toți compușii ionici electroliți puternici?
Toți compușii ionici solubili sunt electroliți puternici. Se comportă foarte bine, deoarece oferă o cantitate mare de ioni în soluție. Unii compuși polari covalenti sunt, de asemenea, electroliți puternici. O soluție de electrolit conduce electricitatea datorită mișcării ionilor în soluție (vezi mai sus).
Ce fel de compuși sunt electroliții puternici?
Clasificarea electroliților
| Electroliți puternici | acizi tari | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 și H2SO4 |
|---|---|---|
| baze puternice | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 și Ca(OH)2 | |
| săruri | NaCl, KBr, MgCl2 și multe, multe altele | |
| Electroliți slabi | ||
| acizi slabi | HF, HC2H3O2 (acid acetic), H2CO3 (acid carbonic), H3PO4 (acid fosforic) și multe altele |
De ce sărurile sunt electroliți puternici?
Electroliți puternici și slabi Un electrolit puternic, cum ar fi NaCl, se împarte complet în ioni de sodiu și clor în soluție. De asemenea, un acid puternic precum HCl se împarte complet în ioni de hidrogen și clorură în soluție. Sărurile sunt adesea electroliți puternici, iar acizii puternici sunt întotdeauna electroliți puternici.