Potrivirea configurației electronice 1 – Adresă completă
| A | B |
|---|---|
| cupru | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| argint | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| conduce | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
De ce este mai ușor să eliminați un electron dintr-un orbital pereche?
Deoarece electronii se resping reciproc, este puțin mai ușor să eliminați electronul din setul pereche din atomul de oxigen decât să eliminați un electron nepereche din atomul de azot.
Sunt electronii perechi mai greu de îndepărtat?
Electronii în configurații de spin pereche sunt puțin mai ușor de îndepărtat decât electronii neperechi
Ce înseamnă un Zeff ridicat?
Sarcină nucleară eficientă
Care este numărul cuantic principal al fluorului?
Numerele cuantice ale elementelor
| Hidrogen | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oxigen | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Sodiu | 2S1/2 | 4K11/2 |
În care dintre următoarele principii Aufbau este încălcat?
În (D), orbital s (energie scăzută) nu este complet umplut și electronii intră în orbital p (energie mai mare), încălcând astfel principiul aufbau.
Care este numărul cuantic principal și simbolul său?
Reguli
| Nume | Simbol | Gama de valori |
|---|---|---|
| Numărul cuantic principal | n | 1 ≤ n |
| Numărul cuantic azimutal (momentul unghiular) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Numărul cuantic magnetic (proiecția momentului unghiular) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin număr cuantic | Domnișoară | −s ≤ ms ≤ s |
Când numărul cuantic principal al unui electron crește, ce trebuie să se întâmple?
Când numărul cuantic principal al unui electron crește, ce trebuie să se întâmple? Când numărul cuantic principal n al unui electron crește, energia electronului trebuie în mod necesar să crească. Ce subshell este descris de numerele cuantice n=1 și l=0?
Ce tip de orbital ocupă un electron cu n 3 și L 2?
numărul cuantic principal (n) → nivelul de energie în orbitali și valoarea acestuia poate fi orice număr întreg pozitiv începând de la 1 la infinit. Numerele cuantice furnizate sunt n = 3 și l = 2. Aceasta corespunde subshell-ului 3d. Un subshell d are 5 orbitali, iar fiecare orbital poate conține maximum 2 electroni.