De ce NCl3 are forță intermoleculară dipol-dipol?
Are NCl3 forțe dipol dipol?
NCl3, pe baza tipurilor de forțe descrise mai sus, are forțe de dispersie și forțe dipol-dipol. Este, totuși, ușor polar, deoarece clorul este puțin mai electronegativ decât azotul, deci are un mic moment dipol în legătura azot-clor. Diferența este că NCl3 nu are legături de hidrogen.
Ce fel de forțe intermoleculare sunt prezente în BCl3?
BCl3 are forță de dispersie Londra.
Ce fel de forțe intermoleculare acționează între o moleculă de cloracetilenă și o moleculă de triclorura de azot?
Ambele molecule sunt polare și au dipoli. Astfel, forțele dipol-dipol ies între aceste molecule.
Ce tip de forță intermoleculară este SnH4?
Legături de hidrogen Seria nepolară (SnH4 la CH4) urmează tendința așteptată. Interacțiunile dipol-dipol experimentate atunci când H este legat de N, O sau F sunt neobișnuit de puternice. Legătura de hidrogen apare în parte din electronegativitatea ridicată a N, O și F.
Ce tip de forță intermoleculară este N2?
forte de dispersie
Care este cea mai puternică forță intermoleculară pentru N2?
Legătură de hidrogen
Ce forțe intermoleculare sunt împărțite între alcoolul izopropilic și apă?
De ce se dizolvă alcoolul pentru frecare în apă? Pentru ca aceste două substanțe să se amestece sau pentru alcoolul de frecare (alcool izopropilic) trebuie să fie asemănătoare. Și se datorează taxelor parțiale existente! Forța care permite acestor două molecule să interacționeze este forța dipol-dipol.
Care sunt forțele intermoleculare ale alcoolului izopropilic?
Explicație: Forțele intermoleculare care operează între moleculele de izopropanol sunt (i) legăturile de hidrogen și (ii) forțele de dispersie între resturile de alchil. (i) este probabil cel mai semnificativ contributor și s-a redus prin comparație cu apa, de exemplu, deoarece există doar un singur dipol δ−O−Hδ+ în izopropanol.
Care sunt cele mai puternice forțe intermoleculare din izopropanol?
1-Propanolul prezintă mai multe tipuri diferite de legături intermoleculare, inclusiv forțele de dispersie de la Londra, interacțiunile dipol-dipol și legăturile de hidrogen. Dintre acestea, se știe că legăturile de hidrogen sunt cele mai puternice.
Care eșantion are cea mai mică presiune de vapori?
Când comparăm presiunile de vapori, trebuie să facem comparații la aceeași temperatură. Astfel, la temperatura camerei, substanța cu punctul de fierbere cel mai scăzut va avea cea mai mare presiune de vapori (cel mai ușor de ajuns în faza gazoasă). Substanța cu cel mai mare punct de fierbere va avea cea mai scăzută presiune de vapori.